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把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1,计算:(写出计算过程)
(2)2 min末时Y的浓度;
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
试题分析:依据化学平衡三段式列式计算,前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)-1,Z物质的量=0.05×2×2=0.2mol,4X(g)+5Y(g)=n Z(g)+6W(g)起始量(mol) 0.4 0.6 0 0变化量(mol) 0.8/n 1/n 0.2 1.2/n平衡量(mol)0.4- 0.8/n 0.6-1/n 0.2 1.2/n容器内的压强变为原来压强的1.05倍,物质的量为原来的1.05倍0.4-0.8/n+0.6-1/n+0.2+1.2/n=(0.4+0.6)×1.05,n=4 4X(g)+5Y(g)=4 Z(g)+6W(g)起始量(mol) 0.4 0.6 0 0变化量(mol) 0.2 0.25 0.2 0.3平衡量(mol) 0.2 0.35 0.2 0.3
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=0.2/2/2=0.05 mol/(Lmin)。
(2)2min末Y的浓度c(Y)=0.35/2=0.175molL-1。
(3)上述分析计算得到n=4。
2022全国100所名校最新高考模拟示范·英语卷(三)
常温下,在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中,加入1mL 0.01mol•L-1AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2)( )
B.无AgCl沉淀C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
由AgCl(s)⇌Ag++Cl-,Ksp=c(Ag+)c(Cl-),混合后溶液体积是0.101L,n(Cl-)=0.1L×0.01mol•L-1=0.001mol,n(Ag+)=0.001L×0.01mol•L-1=0.00001mol=1×10-5mol•L-1,c(Ag+)=1×10-5mol0.1L+0.001L=1×10-4mol/L,Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2•L-2>1.8×10-10mol2•L-2,故有沉淀析出;故选A